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ARTICLES IN THE BOOK

  1. AAAA battery
  2. AAA battery
  3. AA battery
  4. A battery
  5. Absorbent glass mat
  6. Alessandro Volta
  7. Alkaline battery
  8. Alkaline fuel cell
  9. Aluminium battery
  10. Ampere
  11. Atomic battery
  12. Backup battery
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  14. Batteries
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  17. Bernard S. Baker
  18. Beta-alumina solid electrolyte
  19. Betavoltaics
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  21. Blue energy
  22. Bunsen cell
  23. Car battery
  24. C battery
  25. Clark cell
  26. Concentration cell
  27. Coulomb
  28. 2CR5
  29. Daniell cell
  30. Direct borohydride fuel cell
  31. Direct-ethanol fuel cell
  32. Direct methanol fuel cell
  33. Dry cell
  34. Dry pile
  35. Duracell
  36. Duracell Bunny
  37. Earth battery
  38. Electric charge
  39. Electric current
  40. Electricity
  41. Electrochemical cell
  42. Electrochemical potential
  43. Electro-galvanic fuel cell
  44. Electrolysis
  45. Electrolyte
  46. Electrolytic cell
  47. Electromagnetism
  48. Electromotive force
  49. Energizer Bunny
  50. Energy
  51. Energy density
  52. Energy storage
  53. Flashlight
  54. Float charging
  55. Flow Battery
  56. Formic acid fuel cell
  57. Fuel cell
  58. Fuel cell bus trial
  59. Galvanic cell
  60. Gel battery
  61. Grove cell
  62. Half cell
  63. History of the battery
  64. Hybrid vehicle
  65. Lead-acid battery
  66. Leclanché cell
  67. Lemon battery
  68. List of battery sizes
  69. List of battery types
  70. List of fuel cell vehicles
  71. Lithium battery
  72. Lithium ion batteries
  73. Lithium iron phosphate battery
  74. Lithium polymer cell
  75. LR44 battery
  76. Luigi Galvani
  77. Manganese dioxide
  78. Memory effect
  79. Mercury battery
  80. Metal hydride fuel cell
  81. Methane reformer
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  83. Michael Faraday
  84. Microbial fuel cell
  85. Molten carbonate fuel cell
  86. Molten salt battery
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  90. Nickel-zinc battery
  91. Open-circuit voltage
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  96. Peukert's law
  97. Phosphoric acid fuel cell
  98. Photoelectrochemical cell
  99. Polymer-based battery
  100. Power density
  101. Power management
  102. Power outage
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  106. Proton exchange membrane
  107. Proton exchange membrane fuel cell
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  128. Voltage
  129. Voltaic pile
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BATTERIES
This article is from:
http://en.wikipedia.org/wiki/Formic_acid_fuel_cell

All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License: http://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Text_of_the_GNU_Free_Documentation_License 

Formic acid fuel cell

From Wikipedia, the free encyclopedia

 

Direct-formic acid fuel cells or DFAFCs are a subcategory of proton-exchange fuel cells where, the fuel, formic acid, is not reformed, but fed directly to the fuel cell. Their applications include small, portable electronics such as phones and laptop computers.

Advantages

Similar to methanol, formic acid is a small organic molecule fed directly into the fuel cell, removing the need for complicated catalytic reforming. Storage of formic acid is much easier and safer than that of hydrogen because it does not need to be done at high pressures and (or) low temperatures, as formic acid is a liquid at ambient temperature.

There are two important advantages that formic acid possesses over methanol for use in the fuel cell. First, formic acid does not cross over the polymer membrane, so its efficiency can be higher than that of methanol. Second, formic acid does not cause blindness as does methanol, making it a somewhat safer fuel in case of leakage.

Reactions

DFAFCs convert formic acid and oxygen into carbon dioxide and water to produce energy. Formic acid oxiation occurs at the anode on a catalyst layer. Carbon dioxide is formed and protons (H+) are passed through the polymer membrane to react with oxygen on a catalyst layer located at the cathode. Electrons are passed through an external circuit from anode to cathode to provide power to an external device.

Anode: HCOOH → CO2 + 2 H+ + 2 e-

Cathode: 1/2 O2 + 2 H+ + 2 e- → H2O

Net reaction: HCOOH + 1/2 O2 → CO2 + H2O

History

During previous investigations, researchers dismissed formic acid as a practical fuel because of the high electrochemical overvoltage shown by experiments: this meant the reaction appeared to be too difficult to be practical.

However, in recent years, other researchers (in particular Richard Masel's group at the University of Illinois at Urbana-Champaign) found that the reason for the low performance was the usage of platinum as a catalyst, as it is common in most other types of fuel cells: using palladium instead, they claim to have obtained better performance than equivalent direct methanol fuel cells.[1]

Tekion holds the exclusive license to formic-acid fuel cell technology from the University of Illinois at Urbana-Champaign. The company now is focusing on developing a miniature hybrid battery/fuel-cell unit called the Formira Power Pack and hopes to introduce the packs in the fourth quarter of 2007. The Power Packs rely on the fuel cell, instead of a conventional electrical source like a wall outlet, to recharge the batteries. When the fuel is exhausted, users simply replace the empty fuel cartridge with a fresh one. Because of the high power density of the fuel cell, it should provide about double the time between charges. This technology is expected to only cost about 10-15% more than traditional batteries, and it will result in total freedom from the power grid.[2]

References

  1. ^ S. Ha, R. Larsen, and R. I. Masel, "Performance characterization of Pd/C nanocatalyst for direct formic acid fuel cells," Journal of Power Sources, 144, 28-34 (2005)
  2. ^ http://www.chemicalprocessing.com/industrynews/2006/035.html


 

 


 


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